Objectifs de la leçon
- Énoncer la loi de Lavoisier
- Appliquer la conservation de la masse
- Calculer des masses dans une réaction
📐 Loi de Lavoisier
Au cours d'une transformation chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme."
✓ Conservation des atomes
La conservation de la masse s'explique par la conservation des atomes : les atomes sont réarrangés mais leur nombre total reste constant.
💡 Application numérique
Si 16 g de méthane réagissent avec 64 g de dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, la masse totale des produits est : 16 + 64 = 80 g
🔧 Résoudre un problème de masse
- 1. Écrire et équilibrer l'équation chimique
- 2. Identifier les masses connues
- 3. Appliquer m(réactifs) = m(produits)
- 4. Calculer la masse inconnue
Dans la vie quotidienne
Quand du bois brûle, la masse semble diminuer. En réalité, les gaz produits (CO₂, H₂O) s'échappent dans l'air, mais la masse totale est conservée !